【吉布斯自由能是什么】吉布斯自由能是热力学中一个非常重要的概念，用于判断化学反应或物理过程在恒温恒压条件下是否能够自发进行。它由美国科学家约西亚·威拉德·吉布斯（Josiah Willard Gibbs）提出，因此得名。
吉布斯自由能的定义为系统内能减去温度与熵的乘积，即：
ΔG = ΔH - TΔS
其中，ΔG 表示吉布斯自由能的变化，ΔH 是焓变，T 是绝对温度，ΔS 是熵变。
当 ΔG < 0 时，反应在该条件下可以自发进行；当 ΔG = 0 时，系统处于平衡状态；当 ΔG > 0 时，反应不能自发进行，需要外界提供能量。
以下是对吉布斯自由能的总结：
| 项目 | 内容 |
| 定义 | 吉布斯自由能是衡量系统在恒温恒压下能否自发进行的热力学函数，表示系统的可用能量。 |
| 公式 | ΔG = ΔH - TΔS |
| 单位 | 焦耳（J）或千焦（kJ） |
| 判断标准 | ΔG < 0：自发；ΔG = 0：平衡；ΔG > 0：非自发 |
| 应用领域 | 化学反应、相变、电化学、生物代谢等 |
| 提出者 | 约西亚·威拉德·吉布斯（Josiah Willard Gibbs） |
| 物理意义 | 表示系统在恒温恒压下对外做最大有用功的能力 |
吉布斯自由能不仅在理论研究中具有重要意义，在工业生产、材料科学和生物化学等领域也有广泛应用。通过计算吉布斯自由能的变化，可以预测反应的方向和可行性，从而指导实验设计和工艺优化。
